配体提供的电子数怎么算过程

配位原子上常见配体提供的电子数的孤电子对 1 4 2 3 以上是根据元素的原子的电子层结构看出的最外层的成对的电子数常见配体提供的电子数，但是在配位反应中，一个配位原子并不是所有的电子对会同时拿出来和同一个中心原子成键，因为这几个孤电子对并不在一个方向，如果这样成键，配合物就会发生扭曲，空间结构不允许，张力等；2乙二胺3甘氨酸氨羧配体4乳酸羟羧双配体5苯氧根离子与铁离子有特征颜色配体ligand，也称为配基是一个化学名词，表示可和中心原子金属或类金属产生键结的原子分子和离子一般而言，配体在参与键结时至少会提供一个电子配体扮演路易斯碱的角色但在少数情况。

要计算化合物中的孤对电子数，首先需要了解化合物的中心原子及其杂化状态以NO为例，N为中心原子，具有5个价电子氧原子O作为配体提供0个电子，因此N的价电子数为5将这个值除以2，得到25，向上取整为3，表明N处于sp2杂化状态，形成平面三角形结构由此推断，N原子拥有两个孤对电子若将O。

配体提供的电子数怎么算过程

这类化合物称为配位化合物，常见的形式如CoNH363+CrCN63和NiCO4配合物由内界和外界组成，内界是配位单元，如CuNH342+，外界是简单离子如SO42中心离子通常是金属离子，如Cu2+，而配体如NH3提供孤对电子配位数指中心离子周围的配体原子数，如CuNH342+中。

铵盐都是典型的配位化合物，NH4+你写电子式就能看到，NH3的时候就已经是稳定的了N消耗3个电子，剩余那个H带着1个电子来和N的1个电子通过配位键结合，N的最后一个电子失去带一个单位的正电荷中心原子N上就有一个配位体慢慢理解吧 其实高考不考配位键的，考试大纲没有做出要求，这10几年。

配体提供的电子数怎么看

因此C原子会带一个形式的负电荷，由于C本身电负性比较小，它会倾向于分散这个负电荷，因此CO的C具有很强的配位性，而O原子无配位性 你可以把CO的结构类比做N2，它们是等电子体 一个配体提供多个配位键的叫做螯合配体，这种配体往往在3个原子以上，CO的这种双原子配体一般都是只提供2个电子。

这种东西叫做 “五羰基合铁“，化学式为FeCO5，所以那个东西不能叫一氧化碳而称作羰基它是一个配位化合物我们知道，配位化合物中，配体向中心原子提供孤对电子，即1个配体贡献2个电子现在我们遇到的题目，都属于这种情况类似教材中的四氨合铜离子CuNH342+，也是每个配体NH3向中心。

选A Co是3d74s2 算上4p轨道一共少9个电子，3价Co离子刚好缺12个电子，每个配体提供2个，一共是12个，刚好满足18电子稳定结构，没有单电子数了， 而2价Co离子缺11个，配体多出1个电子，所以有1个单电子。

NO3价电子对数=N的价电子数+O提供的电子数+负电荷数2 = 5+0*3+12=3对中心原子提供电子数=价电子数 配体原子提供电子数提供1个电子HFClBrI 不提供电子有OS 一个N连接3个氧，因此 成键电子对数=3对 孤电子对数=价电子对数成键电子对数=33=0 因此。